Меню

Электрический ток проводит водный раствор спирта раствор сахарозы в воде

Тест с ответами: “Электролиты”

1. Слабым электролитом является:
а) вода +
б) иодид серебра
в) азотная кислота

2. Слабым электролитом является:
а) диоксид циркония
б) азотистая кислота +
в) иодид серебра

3. Слабым электролитом является:
а) азотная кислота
б) иодид серебра
в) угольная кислота +

4. Укажите лишнее:
а) раствор хлороводорода +
б) раствор сахарозы
в) раствор глюкозы

5. Степень диссоциации зависит от:
а) давления
б) среды
в) природы растворителя +

6. Степень диссоциации зависит от:
а) среды
б) температуры +
в) давления

7. Степень диссоциации зависит от:
а) среды
б) давления
в) концентрации электролита +

8. Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении называется:
а) электролитической диссоциацией +
б) растворением
в) гидратацией

9. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) сахар
б) спирт
в) йодоводород +

10. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) спирт
б) серная кислота +
в) сахар

11. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) сульфат натрия +
б) сахар
в) спирт

12. Укажите правильное утверждение:
а) ионы в растворе находятся в упорядоченном движении
б) ионы в растворе находятся в хаотическом движении +
в) ионы ­ это электронейтральные частицы

13. Укажите правильное утверждение:
а) все ионы в растворе гидратированы +
б) ионы ­ это электронейтральные частицы
в) ионы в растворе находятся в упорядоченном движении

14. Укажите правильное утверждение:
а) ионы ­ это электронейтральные частицы
б) ионы в растворе находятся в упорядоченном движении
в) в результате электролитической диссоциации в растворах или расплавах электролитов появляются свободные ионы +

15. Укажите вернее утверждение:
а) степень электролитической диссоциации определяется опытным путем и выражают в долях или процентах +
б) если α = 0, то это сильный электролит
в) если α = 1, то это слабый электролит

16. Укажите вернее утверждение:
а) если α = 0, то это сильный электролит
б) сильные электролиты в растворах и расплавах почти полностью распадаются на ионы +
в) если α = 1, то это слабый электролит

17. При диссоциации хлорида натрия в растворе присутствуют частицы:
а) Na-
б) Cl+
в) Na+ +

18. При диссоциации хлорида натрия в растворе присутствуют частицы:
а) Na-
б) Cl- +
в) Cl+

19. Укажите верное утверждение:
а) электролитическая диссоциация происходит под действием электрического тока
б) соединения с ионным типом связи являются сильными электролитами +

20. Укажите верное утверждение:
а) электролитическая диссоциация происходит под действием электрического тока
б) электролитическая диссоциация происходит при растворении электролита в воде +
в) соединения с ковалентными неполярными связями являются сильными электролитами

21. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) хлорид цинка +
б) сахароза
в) спирт

22. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) спирт
б) гидроксид лития +
в) сахароза

23. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) спирт
б) сахароза
в) хлороводород +

24. Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль:
а) BaCl2
б) CuSO4 +
в) H2SO4

25. Одинаковое число положительных и отрицательных ионов образуется при электролитической диссоциации:
а) хлорида бария
б) карбоната натрия
в) хлорида калия +

26. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,5 моль нит­ра­та меди(II), равно:
а) 0,5 моль
б) 1,5 моль +
в) 3 моль

27. При диссоциации какой соли образуется больше отрицательных ионов, чем положительных:
а) Al(NO3)3 +
б) (NH4)2CO3
в) MgSO4

28. К хорошо растворимым в воде электролитам относится каждое из двух веществ:
а) MgF2 и MgSO4
б) Mg(OH)2 и MgBr2
в) MgCl2 и MgSO4 +

29. Электролитом не является:
а) C2H4 +
б) Ca(OH)2
в) CaS

30. К электролитам не относится:
а) гидроксид калия
б) оксид углерода(II) +
в) cульфат меди(II)

Источник

Тест с ответами: “Электролиты”

1. Слабым электролитом является:
а) вода +
б) иодид серебра
в) азотная кислота

2. Слабым электролитом является:
а) диоксид циркония
б) азотистая кислота +
в) иодид серебра

3. Слабым электролитом является:
а) азотная кислота
б) иодид серебра
в) угольная кислота +

4. Укажите лишнее:
а) раствор хлороводорода +
б) раствор сахарозы
в) раствор глюкозы

5. Степень диссоциации зависит от:
а) давления
б) среды
в) природы растворителя +

6. Степень диссоциации зависит от:
а) среды
б) температуры +
в) давления

7. Степень диссоциации зависит от:
а) среды
б) давления
в) концентрации электролита +

8. Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении называется:
а) электролитической диссоциацией +
б) растворением
в) гидратацией

9. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) сахар
б) спирт
в) йодоводород +

10. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) спирт
б) серная кислота +
в) сахар

11. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) сульфат натрия +
б) сахар
в) спирт

12. Укажите правильное утверждение:
а) ионы в растворе находятся в упорядоченном движении
б) ионы в растворе находятся в хаотическом движении +
в) ионы ­ это электронейтральные частицы

13. Укажите правильное утверждение:
а) все ионы в растворе гидратированы +
б) ионы ­ это электронейтральные частицы
в) ионы в растворе находятся в упорядоченном движении

Читайте также:  Пусковые токи электроприборов таблица

14. Укажите правильное утверждение:
а) ионы ­ это электронейтральные частицы
б) ионы в растворе находятся в упорядоченном движении
в) в результате электролитической диссоциации в растворах или расплавах электролитов появляются свободные ионы +

15. Укажите вернее утверждение:
а) степень электролитической диссоциации определяется опытным путем и выражают в долях или процентах +
б) если α = 0, то это сильный электролит
в) если α = 1, то это слабый электролит

16. Укажите вернее утверждение:
а) если α = 0, то это сильный электролит
б) сильные электролиты в растворах и расплавах почти полностью распадаются на ионы +
в) если α = 1, то это слабый электролит

17. При диссоциации хлорида натрия в растворе присутствуют частицы:
а) Na-
б) Cl+
в) Na+ +

18. При диссоциации хлорида натрия в растворе присутствуют частицы:
а) Na-
б) Cl- +
в) Cl+

19. Укажите верное утверждение:
а) электролитическая диссоциация происходит под действием электрического тока
б) соединения с ионным типом связи являются сильными электролитами +

20. Укажите верное утверждение:
а) электролитическая диссоциация происходит под действием электрического тока
б) электролитическая диссоциация происходит при растворении электролита в воде +
в) соединения с ковалентными неполярными связями являются сильными электролитами

21. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) хлорид цинка +
б) сахароза
в) спирт

22. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) спирт
б) гидроксид лития +
в) сахароза

23. Укажите вещество, водный раствор которого проводит электрический ток:
а) спирт
б) сахароза
в) хлороводород +

24. Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль:
а) BaCl2
б) CuSO4 +
в) H2SO4

25. Одинаковое число положительных и отрицательных ионов образуется при электролитической диссоциации:
а) хлорида бария
б) карбоната натрия
в) хлорида калия +

26. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,5 моль нит­ра­та меди(II), равно:
а) 0,5 моль
б) 1,5 моль +
в) 3 моль

27. При диссоциации какой соли образуется больше отрицательных ионов, чем положительных:
а) Al(NO3)3 +
б) (NH4)2CO3
в) MgSO4

28. К хорошо растворимым в воде электролитам относится каждое из двух веществ:
а) MgF2 и MgSO4
б) Mg(OH)2 и MgBr2
в) MgCl2 и MgSO4 +

29. Электролитом не является:
а) C2H4 +
б) Ca(OH)2
в) CaS

30. К электролитам не относится:
а) гидроксид калия
б) оксид углерода(II) +
в) cульфат меди(II)

Источник

onch_posobie

Первый закон Рауля : относительное понижение давления насыщенного пара раствора нелетучего вещества равно мольной доле растворенно-

Р/Р 0 = в-ва /( р-ля + в-ва ),

где р-ля и в-ва – количества вещества растворителя и растворенного в нем

При очень малых значениях

в-ва в сумме р-ля +

в-ва им можно пре-

Понижение температуры замерзания и повышение температуры ки-

пения растворов . Каждая жидкость закипает (t к – температура кипения), когда давление ее пара становится равным внешнему, и замерзает (t з – температура замерзания) , если оно равно давлению пара ее твердой фазы (льда). Поэтому понижение давления пара растворов по сравнению с давлением пара чистого растворителя приводит к повышению температуры кипения t к и понижению температуры замерзания t з растворов (рис. 9.1).

Рис. 9.1. Диаграмма состояния воды

и водного раствора нелетучего

Второй закон Рауля : изменения температуры кипения и замерзания растворителя прямо пропорциональны моляльности раствора, то есть содержанию частиц растворенного вещества:

t к =К э c m и t з =К к c m .

Константы — эбуллиоскопическая К э и криоскопическая K к — чис-

ленно равны повышению температуры кипения и понижению температуры замерзания растворов, соответственно, концентрация c m которых составляет 1 моль/кг. Обе константы зависят от природы растворителя. Для воды К э и К к равны 0,516 и 1,86, а для бензола – 2,57 и 5,12 град·моль -1 ·кг, соответственно. Справочные данные для ряда растворителей представлены в табл. 9.1.

Таблица 9.1 Температуры кипения и замерзания, эбулиоскопические К э и криоскопические К к константы некоторых растворителей

Примеры решения типовых задач

Пример 1. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,8 л 60 г глюкозы при 0 о С.

m глюкозы = 60 г

В соответствии с законом Вант-Гоффа (9.1)

Р осм = с М R T = —————— RT,

V р-ра = 1,8 л = 1,8·10 -3 м 3

M глюкозы V р-ра

Р осм = (60 · 8,31 · 273) : (180 · 1,8·10 -3 ) = 420 кПа

Пример 2. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего 18,6 г анилина С 6 H 5 NH 2 в 3 л раствора, достигнет 284 кПа?

В соответствии с законом Вант-Гоффа (9.1)

mС 6 H 5 NH 2 = 18,6 г

V р-ра = 3 л = 3·10 -3 м 3

Р осм М анилина V р ра

Пример 3. Вычислите давление пара над

18 г глицерина С 3 Н 5 (ОН) 3

в 100 г воды, если давление пара над чистой во-

дой при данной температуре составляет 101,3 кПа.

M C 3 H 5 (OH) 3 = 18 г

В соответствии с 1-м законом Рауля (9.2)

Р 0 H2O = 101,3 кПа

глиц = ——— = —— = 0,196 моль,

H2O = ——— = —— = 5,56 моль,

Р H2O = 101,3 · 5,56 : (0,196 + 5,56) = 97,85 кПа.

Пример 4. Вычислите молярную массу глюкозы, если температура кипения раствора, содержащего 27 г глюкозы в 108 г воды, составляет

Читайте также:  Как настроить ток драйвера шагового двигателя

t = t кип.р-ра – t кип. H 2 O = 100,722

m глюкозы = 27 г

В соответствии с 2-м законом Рауля (9.4)

t кип.р-ра = 100,722

t = К Э ·с m = К Э ·———————— , отсюда

М глюкозы H 2 O

К Э m глюкозы 1000

М глюкозы = ———————— = 180 г/моль.

583. Вычислите осмотическое давление (в кПа) 10 %-го водного раствора сахарозы С 12 Н 22 О 11 (плотность 1,038 г/мл) при 20 о С.

584. При 15 о С осмотическое давление водного раствора сахарозы С 12 Н 22 О 11 с заданной концентрацией составляет 725,5 кПа. Каково осмотическое давление раствора (в кПа) при 5 о С?

585. Определите относительную молекулярную массу сахарозы , если осмотическое давление ее раствора, содержащего 30 г сахарозы в 500 мл раствора, при 25 о С составляет 4,3·10 5 Па.

586. Какова температура (К) водного раствора глюкозы, в 0,65 л которого содержится 18 г С 6 Н 12 О 6 , если осмотическое давление составляет

587. Какое количество (моль) глюкозы С 6 Н 12 О 6 содержится в 0,5 л ее водного раствора, если осмотическое давление его и 0,1М раствора сахаро-

зы С 12 Н 22 О 11 при 25 о С равны?

588. Каково осмотическое давление (в Па) 15 %-го водного раствора глицерина С 3 Н 5 (ОН) 3 (плотность 1,0313 г/мл) при 30 о С?

589. Вычислите молярную концентрацию водного раствора анилина

С 6 Н 5 NН 2 при 20 о С, если его осмотическое давление 432,4 кПа.

590. Вычислите массу мочевины СО(NH 2 ) 2 (в г),

0,8 л ее водного раствора, если осмотическое давление

раствора при 25

о С составляет 247,8 кПа.

591. При какой температуре измерено осмотическое давление 0,05 М

раствора мочевины СО(NH 2 ) 2 , если оно составляет 123,9 кПа?

592. Приготовлен водный раствор сахарозы С 12 Н 22 О 11 объемом 0,3 л. При 20 о С осмотическое давление составило 71,2 кПа. Вычислите молярную концентрацию раствора и массу растворенного вещества в данном объеме раствора.

593. При 40 о С давление насыщенного пара воды составляет 7375,9 Па. Вычислите понижение давления пара над 40 %-м водным раствором этилового спирта и давление насыщенного пара над этим раствором при той же температуре (в Па ).

594. При 20 о С давление насыщенного пара над этиловым спиртом 5866,2 Па. Вычислите понижение давления пара над раствором, содержащим 30 г бензойной кислоты С 6 Н 5 СООН в 250 г С 2 Н 5 ОН, и давление над раствором при 20 о С (в Па ).

595. Рассчитайте давление пара (в Па ) над водным раствором мочевины, полученным растворением 30 г карбамида CO(NH 2 ) 2 в 550 г воды при 20 о С. Давление насыщенного пара растворителя при этой температуре равно 2332,75 Па.

596. Рассчитайте давление пара (в Па ) над 10 %-м водным раствором изопропилового спирта С 3 Н 7 ОН при 30 о С. Давление насыщенного пара растворителя при данной температуре составляет 4242,84 Па.

597. Вычислите молярную массу мочевины, если давление водяных паров ее раствора, содержащего 30 г CO(NH 2 ) 2 на 500 г воды, при 50 о С составляет 12111,6 Па, а растворителя – 12333,6 Па.

598. При 0 о С давление насыщенного водяного пара над льдом равно 610,5 Па. Вычислите понижение давления пара над 15 %-м водным раство-

ром глицeрина С 3 Н 5 (ОН) 3 и давление насыщенного пара над этим раствором при 0 о С (в Па).

599. Рассчитайте давление насыщенного водяного пара (в Па) над водным раствором пероксида водорода с концентрацией 3 моль/л Н 2 О 2 (плотность 1,035 г/мл) при 0 о С , если при этой температуре давление паров воды равно 610,5 Па.

600. Рассчитайте давление насыщенного водяного пара над 0,5 моляльным водным раствором этиленгликоля С 2 Н 4 (ОН) 2 при минус 10 о С (в Па), если при этой температуре давление насыщенного водяного пара над растворителем равно 260 Па.

601. Вычислите молярную массу глицерина, если давление водяных паров его раствора, содержащего 45 г растворенного вещества на 500 г воды, при 50 о С составляет 7246,2 Па, а растворителя при этой же температу-

602. Какое количество (в моль) бензойной кислоты С 6 Н 5 СООН введено в 500 г метилового спирта, если понижение давления пара растворителя над раствором при 20 о С составило 40,84 Па? Давление паров спирта при этой же температуре – 12758,9 Па (принять, что 2 1 ).

603. При какой температуре будут кипеть и замерзать децимоляльные водные растворы глюкозы C 6 H 12 O 6 , сахарозы C 12 H 22 O 11 и глицeрина

(Отв. 100,052 0 С и -0,186 0 С)

604. Какой вывод можно сделать по результатам расчета температуры

замерзания растворов, полученных растворением 34 г H 2 O 2 , 30 г CH 2 O, и

60 г CO(NH 2 ) 2 в 350 г воды?

605. Приготовлены 10 %-е водные растворы мочевины CO(NH 2 ) 2 и

изопропилового спирта C 3 H 7 OH. Рассчитайте температуру их замерзания.

606. Вычислите температуру кипения 5 %-х водных растворов мочевины CO(NH 2 ) 2 и изопропилового спирта C 3 H 7 OH.

607. Рассчитайте массу мочевины CO(NH 2 ) 2 , которую следует растворить в 250 г воды, чтобы полученный раствор имел температуру замерзания такую же, как и раствор формальдегида, содержащий 3 г CH 2 O в таком же количестве воды.

Читайте также:  Граничная частота усиления тока базы

608. Какова массовая доля водного раствора глюкозы C 6 H 12 O 6 , если он замерзает при минус 1 o C?

609. Водный раствор глицерина С 3 Н 5 (ОН) 3 кипит при 100,57 о С. Какую моляльную концентрацию должен иметь раствор формальдегида CH 2 O , кипящий при этой температуре?

Для 610-613. В качестве охлаждающих жидкостей (антифризов) в двигателях автомобилей можно использовать водные растворы этиленгликоля С 2 Н 4 (ОН) 2 , глицерина С 3 Н 5 (ОН) 3 , этилового спирта C 2 H 5 OH. Какую температуру замерзания будут иметь водные растворы, приготовленные смешиванием …

610. 25 г этиленгликоля и 75 г дистиллированной воды?

611. 50 г этиленгликоля и 25 г дистиллированной воды?

612. 50 г глицерина и 50 г дистиллированной воды?

613. 50 г этилового спирта и 50 г дистиллированной воды?

614. Рассчитайте температуру кипения спиртового раствора глюкозы, содержащего 15 г C 6 H 12 O 6 в 500 г C 2 H 5 OH.

615. Какова массовая концентрация водного раствора метилового спирта, замерзающего при той же температуре, что и 25 %-й водный раствор этиленгликоля С 2 Н 4 (ОН) 2 ?

(Отв. 5,4 моль/1000 г Н 2 О)

616. Какова массовая концентрация водного раствора изопропилового спирта C 3 H 7 OH, замерзающего при той же температуре, что и 50 %-й водный раствор глицерина С 3 Н 5 (ОН) 3 ?

(Отв. 10,9 моль/1000 г Н 2 О)

617. Рассчитайте понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения 1,634 М раствора изопропилового спирта C 3 H 7 OH

(плотность 0,982 г/мл).

(Отв. 3,43 o C и 0,96 o C )

618. На приготовление раствора взято 0,6 моль бензойной кислоты С 6 Н 5 СООН и 250 г этилового спирта С 2 Н 5 ОН. Каково повышение темпера-

туры кипения раствора?

619. В 10 %-м водном растворе уксусной кислоты СН 3 СООН температура замерзания воды понижается до минус 3,44 о С. Рассчитайте криоскопическую постоянную воды.

620. Раствор, содержащий 25 г этилового спирта С 2 Н 5 ОН в 800 г уксусной кислоты СН 3 СООН, кипит при 120,2 о С. Рассчитайте эбулиоскопическую постоянную уксусной кислоты.

621. Вычислите молярную массу камфоры С 10 Н 16 О, если раствор,

приготовленный растворением 15,2 г ее в 550 г бензола С 6 Н 6 , понижает температуру замерзания на 1 о С.

622. 10 %-й раствор спирта в сероуглероде кипит при 81,64 о С. Вычислите молярную массу спирта.

9.2. Растворы электролитов

Электролитами называются вещества, проводящие электрический ток в результате распада на ионы в растворенном или расплавленном состоянии.

Электролитическая диссоциация (иначе – ионизация) в растворе – это распад вещества на ионы под действием полярных молекул растворителя. Растворы электролитов в отличие от неэлектролитов дают повышенные значения тех величин, которые зависят от числа частиц растворенного вещества в данном объеме раствора: Р осм , Р, t к , t з . Отношение экспериментально найденных значений этих величин для растворов электролитов к теоретическим, то есть вычисленным по уравнениям Вант-Гоффа и Рауля для растворов неэлектролитов той же концентрации, называется изотоническим коэффициентом i. Формулы, выражающие законы Вант-Гоффа и

Рауля, становятся применимыми к растворам электролитов после введения в них изотонического коэффициента, так как в этом случае учитывается фактическое число частиц в растворе, возрастающее за счет полной или частичной диссоциации молекул растворенного вещества на положительно и отрицательно заряженные ионы.

Полнота процесса диссоциации зависит от многих факторов: природы соединения и растворителя, концентрации раствора, температуры и т.д. При оценке способности веществ-электролитов к электролитической диссоциации говорят о «силе электролита». Количественная оценка процесса электролитической диссоциации описывается двумя величинами: степенью диссоциации и константой диссоциации К Д .

Степень диссоциации электролита показывает выраженную в долях единицы или в процентах долю молекул растворенного вещества, распавшихся на ионы:

Источник



Электрический ток проводит водный раствор спирта раствор сахарозы в воде

  • Главная
  • Обучение
  • Предварительный просмотр
  • Мероприятия / ВИШР
  • Обучение
  • Тренажер ЕГЭ
  • Учебные пособия
  • Игры
  • 120 лет ТПУ. Викторина онлайн
  • Университетские субботы
  • Высшая инженерная школа России
Химия

1.4.5. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты

Сильные и слабые электролиты

Сильные электролиты

К сильным электролитам относятся почти все растворимые соли, в том числе и органических кислот; основания щелочных (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) и щелочно-земельных (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2) металлов и некоторые кислоты, имеющие достаточно большие константы диссоциации.

Приведем наиболее используемые кислоты – сильные электролиты:

HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4, HMnO4, HCNS и некоторые другие, которые редко используются в данном курсе химии.

Сильные электролиты диссоциируют полностью (необратимо).

Ва(ОН)2 \(\leftrightarrow\) Ва 2+ + 2ОН — .

Слабые электролиты

К слабым электролитам относятся все основания и кислоты, не включенные в вышеприведенный список, а также органические кислоты (СН3СООН, НСООН, и др.); некоторые растворимые соли (HgCl2, Fe(SCN)3, Hg(CN)2.

Неэлектролитами являются органические соединения за исключением органических кислот, которые являются слабыми электролитами.

Пример. Электрический ток проводит

1)спиртовой раствор иода; 2) расплав парафина;

3)расплав ацетата натрия; 4) водный раствор глюкозы

  • . Спирт, парафин и глюкоза – органические вещества и они являются неэлектролитами. Йод в спирте тоже не диссоциирует на ионы, поэтому спиртовый раствор йода не проводит электрический ток.

Ацетат натрия является солью, поэтому в растворе или в расплаве она диссоциирует на катион и анион и проводит электрический ток.

Источник