Меню

Для серебрения ложек ток пропускался через раствор соли серебра в течении 5 часов

Решение задач. Электролиз. Законы Фарадея — ЭЛЕКТРОДИНАМИКА

Цель: научить применять на практике теоретические знания.

I. Решение задач

1. Найти постоянную Фарадея, если при прохождении через электролитическую ванну заряд q =7 348 Кл на катоде выделилась масса золота m = 5 г. Химический эквивалент золота А = 0,066 Кг/моль. (9,65 · 10 4 Кл/моль)

2. Амперметр, включенный последовательно с электролитической ванной, показывает ток I = 1,5 А. Какую поправку надо внести в показания амперметра, если за время t = 10 мин на катоде отложилась масса меди m = 0,316 г? Электрохимический эквивалент меди k = 3,3 · 10 -7 кг/Кл. (0,1 А)

3. Для серебрения ложек через раствор соли серебра в течение времени t = 5 ч пропускали ток I = 1,8 А. Катодом служат n = 12 ложек, каждая из которых имеет площадь поверхности S= 50 см 2 . Какой толщины слой серебра отложится на ложках? Молярная масса серебра m = 0,108 кг/моль, его валентность z = 1 и плотность ρ = 10500 кг/м 3 . (58 мкм)

4. Найти массу выделившейся меди, если для ее получения электрическим способом затрачено W = 5 кВт·ч электроэнергии. Электролиз проводится при напряжении U= 10 В. КПД установки 75% (0,445 кг.)

5. Какой заряд проходит через раствор серной кислоты (CuSO4) за время t = 10 с, если ток за это время равномерно возрастает от I1 = 0 до I2 = 4 А. Какая масса меди выделится при этом на катоде? Электрохимический эквивалент меди k = 3,3 · 10 -7 кг/Кл. (6,56 мг)

6. При рафинировании меди с помощью электролиза к последовательно включенным электролитическим ваннам, имеющим общее сопротивление R = 0,5 Ом, подведено напряжение U = 10 В. Найти массу чистой меди, выделившейся на катодах ванны за время t = 10 ч, ЭДС = 6 В. Электрохимический эквивалент меди k = 3,3 · 10 -7 кг/Кл. (95 г)

7. При электролизе воды через электролитическую ванну в течение времени t = 25 мин шел ток I = 20 А. Какова температура выделившегося кислорода, если он находится в объеме V = 1 л под давлением р = 0,2 МПа. Молярная масса воды m = 0,018 кг/моль. Электрохимический эквивалент кислорода k = 8,29 · 10 -8 кг/Кл. (312 К)

8. При электролитическом способе получения алюминия на единицу массы расходуется W1 = 50 кВт·ч/кг. Электролиз проводится при напряжении U1 = 16,2 В. Каким будет расход электроэнергии W2 на единицу массы при напряжении U2 = 8,1 В?

Библиотека образовательных материалов для студентов, учителей, учеников и их родителей.

Наш сайт не претендует на авторство размещенных материалов. Мы только конвертируем в удобный формат материалы из сети Интернет, которые находятся в открытом доступе и присланные нашими посетителями.

Если вы являетесь обладателем авторского права на любой размещенный у нас материал и намерены удалить его или получить ссылки на место коммерческого размещения материалов, обратитесь для согласования к администратору сайта.

Читайте также:  Как рассчитать пусковой ток электроприборов

Разрешается копировать материалы с обязательной гипертекстовой ссылкой на сайт, будьте благодарными мы затратили много усилий чтобы привести информацию в удобный вид.

© 2014-2021 Все права на дизайн сайта принадлежат С.Є.А.

Источник

Задачники FIZMATBANK.RU

Вход на сайт
Навигация по сайту
Статистика решений
Тип решения Кол-во
подробное решение 61157
краткое решение 7600
указания как решать 1387
ответ (символьный) 4710
ответ (численный) 2385
нет ответа/решения 3604
ВСЕГО 80843

Задачи по общей физике

Иродов И.Е. , 2010 год

Задачник по физике

Чертов , 2009 год

Физика. Задачи с ответами и решениями

Черноуцан А.И. , 2009 год

Сборник задач по общему курсу ФИЗИКИ

Волькенштейн В.С. , 2008 год

Сборник задач по курсу физики

Трофимова Т.И. , 2008 год

Сборник вопросов и задач по физике. 10-11 класс.

Гольдфарб Н.И. , 1982 год

Задачи по общей физике

Иродов И.Е. , 1979 год

Сборник задач по общему курсу физики

Волькенштейн В.С. , 1997 год

Сборник задач по физике

Кашина С.И., Сезонов Ю.И. , 2010 год

Физика. Задачи для поступающих в ВУЗы

Бендриков Г.А.,Буховцев Б.Б.,Керженцев В.В.,Мякишев Г.Я. , 2005 год

Физика. Методические указания и контрольные задания.

Чертов А.Г. , 1987 год

Задачи физических олимпиад

Кембровский Г.С. , 2000 год

Задачник Кванта

коллектив авторов , 2010 год

Сборник задач по физике

Козел С.М., Баканина Л.П., Белонучкин В.Е. и др. , 1971 год

Сборник задач по элементарной физике

Буховцев Б.Б., Кривченков В.Д., Мякишев Г.Я., Сараева И.М. , 1974 год

Источник

Практическая работа по физике «Решение задач на определение электрохимического эквивалента».

на выполнение практической работы № 11

по дисциплине «ФИЗИКА»

Тема: «Электрический ток в различных средах»

Наименование работы: «Решение задач на определение электрохимического эквивалента».

Цель работы: закрепить знания студентов по данной теме, умения решать задачи на расчёт электрохимического эквивалента применяя законы Фарадея.

1. Теоретическая часть

1 закон Фарадея. В 1832 году Фарадей установил, что масса M вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду Q, прошедшему через электролит:
hello_html_25fa01be.png
если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I.

Коэффициент пропорциональности k называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.

2 закон Фарадея. Электрохимические эквиваленты различных веществ относятся, как их химические эквиваленты.

Химическим эквивалентом иона называется отношение молярной массы М иона к его валентности n . Поэтому электрохимический эквивалент

Читайте также:  Как снизить ток драйвера

где F — постоянная Фарадея, F = 9,65∙10 -4 Кл/моль

Физический смысл F — численно равна заряду, который надо пропустить через раствор электролита, чтобы выделить на электроде 1 моль одновалентного вещества.

2. Практическая часть

Совместное решение задачи:

Для серебрения 12 ложек (площадь поверхности каждой 50 см2) через раствор соли серебра пропускается ток. Толщина покрытия должна составить 50 мкм. В течение какого времени должно проходить серебрение при силе тока 1,3 А? Молярная масса серебра 0,108 кг/моль, валентность 1, плотность 10,5 •103 кг/м3.

Решение задач в группах.

Задачи

№1. При серебрении изделия пользовались током 5А в течение 15 мин. Какое количество серебра израсходовано за это время?

№2. При каком токе протекал электролиз в растворе медного купороса, если за 5 мин на катоде выделилось 6 г меди?

№3. Какой разряд должен пройти через раствор сернокислой меди, чтобы на катоде отложилось 6,58 г меди?

№4. За сколько времени полностью израсходуется медный анод, размеры которого 100*50*2 (мм 3 ), при условии. Что ток в ванне 3,0 А?

№5. При электрическом способе получения никеля расходуется 10кВт энергии на 1 кг. Электрохимический эквивалент никеля 3*10 -7 кг/Кл.

№6. Сколько алюминия выделятся при затрате 1 кВт/ч электрической энергии, если электролиз ведется при напряжении 5,0 В. КПД установки 80%?

№7. Найдите электрохимический эквивалент 30г железа, если при электролизе за 8 мин по проводу протекает ток силой 10мА.

3. Справочный материал

Таблица Электрохимический эквивалент, мг/Кл или 10 -4 кг/Кл

Источник



При которой плотности тока, проходит через раствор хлористого серебра, на катоде каждого часа выделяется слой серебра толщиной 1 мм?

Физика | 5 — 9 классы

При которой плотности тока, проходит через раствор хлористого серебра, на катоде каждого часа выделяется слой серебра толщиной 1 мм?

m = Q / e * Mr / Na = ro * S * h

Q / e * Mr / Na = ro * S * h

j * S * t / e * Mr / Na = ro * S * h

j * t / e * Mr / Na = ro * h

j = Na * ro * h * e / (t * Mr) = 6 * 10 ^ (23) * 10500 * 0, 001 * 1, 6 * 10 ^ ( — 19) / (3600 * 0, 107868) A / m ^ 2 =

Ложку покрыли слоем серебра толщиной 25 мкм?

Ложку покрыли слоем серебра толщиной 25 мкм.

Какая площадь поверхности ложки, если затрачено 1, 05 г серебра.

Плотность серебра 10500кг / м кубический.

При какой плотности тока в растворе AgNO3 толщина выделяющеюся серебра растет со скоростью 1 мм / ч?

При какой плотности тока в растворе AgNO3 толщина выделяющеюся серебра растет со скоростью 1 мм / ч?

Для серебрении ложек 1?

Для серебрении ложек 1.

8 А пропуская через раствор соли серебра в течение 5 часов.

Катодом служат 12 ложек, каждая из которых имеет площадь поверхности 5осм2.

Читайте также:  В каких из этих случаев в кольце может возникнуть индукционный ток

Какой толщины слой серебра отложится на ложках?

(Молярная масса серебра равна 0, 108 кг / моль, его валентность 1) я в ответах смотрела должно получится : 58 мкм.

При серебрении пластинки через раствор электролита проходит ток плотностью j = 0?

При серебрении пластинки через раствор электролита проходит ток плотностью j = 0.

С какой скоростью растет толщина серебряного слоя , если плотность серебра p = 10, 5 г / см3, а его электрохимический эквивалент равен 1, 12 * 10 ^ — 6 кг / Кл.

На изделие , площадь поверхности которого 20 квадратных сантиметров , нанесён слой серебра толщиной 1 мкм?

На изделие , площадь поверхности которого 20 квадратных сантиметров , нанесён слой серебра толщиной 1 мкм.

Сколько атомов серебра содержится в покрытии ?

При какой плотности тока в растворе AgNO3 толщина выделяющеюся серебра растет со скоростью 1 мм / ч?

При какой плотности тока в растворе AgNO3 толщина выделяющеюся серебра растет со скоростью 1 мм / ч.

Электрохимический эквивалент серебра 1.

12 * 10 — 6 кг / Кл, а его плотность 10500 кг / м3.

При серебрении методом напыления на поверхности металлического зеркала образуется слой серебра толщиной 1 мкм?

При серебрении методом напыления на поверхности металлического зеркала образуется слой серебра толщиной 1 мкм.

Сколько атомов серебра находится в покровном слое, площадь которого 25cm ^ <2>?

На изделие, поверхность которого 20 см в квадрате, нанесен слой серебра толщиной 1 мкм?

На изделие, поверхность которого 20 см в квадрате, нанесен слой серебра толщиной 1 мкм.

Сколько атомов серебра содержится в покрытии?

На изделие, поверхность которого 20см ^ 2, нанесен слой серебра толщиной 1 мкм?

На изделие, поверхность которого 20см ^ 2, нанесен слой серебра толщиной 1 мкм.

Сколько атомов серебра содержится в покрытии.

1)При серебрении за 2 часа на катоде выделось 4Г серебра?

1)При серебрении за 2 часа на катоде выделось 4Г серебра.

Определите силу тока при серебрении Сколько никеля на катоде при электролизе за 1 час при силе тока 10А (Пожалуйста распишите подробно через дано.

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос При которой плотности тока, проходит через раствор хлористого серебра, на катоде каждого часа выделяется слой серебра толщиной 1 мм?, относящийся к категории Физика. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 — 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

Источник